INSTITUCIÓN EDUCATIVA BARTOLOMÉ LOBOGUERRERO
JORNADA NOCTURNA
CICLO CUATRO - QUIMICA
CONFIGURACION ELECTRONICA
Objetivos:
- Aprender a representar la estructura atómica de los
átomos.
- Ser
capaces de identificar los diferentes niveles y sub niveles de energía y la
capacidad de electrones que tiene cada uno de ellos.
Número Atómico o Z:
En física y química,
el número atómico de un elemento químico es el número total
de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la
letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de
electrones y protones. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del
elemento correspondiente en la Tabla periódica. Por ejemplo, todos
los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de Sodio tienen
11 protones y Z =11, los del Hierro tienen 26 protones y Z = 26.Recuerda que el
elemento tiene la misma cantidad de los
protones y los electrones pero se diferencian por la carga eléctrica (protón
(+) y el electrón (-)).
Niveles de Energía:
Existen 7 niveles de
energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1,
el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene
sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser
de cuatro tipos: s, p, d, f.
A partir del número atómico
del elemento se realiza la configuración
electrónica.
Configuración Electrónica:
Existen 7 niveles de
energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1,
el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene
sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser
de cuatro tipos: s, p, d, f.
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que
pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno.
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:
La configuración
electrónica en la corteza de un
átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales.
Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por
orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber
cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que
intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos como lo muestra la siguiente tabla:
En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.
Distribución Electrónica:
Es la distribución de los
electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración
electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de
Moeller se utiliza la siguiente tabla:
En el siguiente ejemplo podemos
ver la distribución electrónica del Sodio (Na) siguiendo el diagrama de Moller.
El número del sodio es 11:
Para reforzar lo aprendido en la
guía observa y escucha con atención los siguientes videos:
https://youtu.be/dg7GrLXAiSY https://youtu.be/dg7GrLXAiSY
https://youtu.be/4MMvumKmqs4 https://youtu.be/4MMvumKmqs4
Actividad
No 2
1.
Marca con una X la respuesta correcta:
1. Una posible
distribución electrónica para un elemento X, que pertenece a la misma familia
que el elemento de bromo, cuyo número atómico es 35, es:
2. El número de electrones en la
capa de valencia del átomo de calcio (Z = 20) en el estado fundamental es:
3. (UFSC) – El número de
electrones en cada subnivel del átomo de estroncio (38Sr) en orden ascendente de energía es:
4. Suponiendo que el número
atómico de titanio es 22, su configuración electrónica será:
5. Distribuya
electrónicamente los siguientes elementos:
a) 12Mg
b) 35Br
c) 20Ca
d) 56Ba
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