INSTITUCIÓN
EDUCATIVA BARTOLOMÉ LOBOGUERRERO
JORNADA
NOCTURNA
CICLO
CUATRO
OBJETIVOS:
- Reconocer la importancia
de la valencia y el número de oxidación de un elemento químico.
- Determinar el número de oxidación de un elemento,
molécula y compuesto
VALENCIAY
EL NUMERO DE OXIDACION DE UN ELEMENTO
1. LA VALENCIA
La valencia es el número de electrones que
le faltan o debe ceder un elemento químico para completar
su último nivel de energía
En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones
que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más
externa. Estos electrones son
de especial relevancia pues son los responsables de los diferentes enlaces e intervienen a la hora de las reacciones químicas.
Un átomo puede tener una o más valencias, sin embargo, y por
ese motivo este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades”
entre los distintos átomos que se conocían, ha sido
sustituido con el de “número de oxidación”, que finalmente representa lo mismo.
Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que
puede compartir un electrón en su última capa; el de carbono, en
cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro
electrones. De allí que el número de valencia represente la capacidad del
elemento de ganar o ceder electrones durante una reacción o enlace
químico.
A lo largo de la historia, el concepto de valencia permitió el
desarrollo de teorías respecto a las junturas químicas, como son la
estructura de Lewis en 1916, la teoría del enlace de valencia en 1927, la
teoría de los orbitales moleculares en 1928, la teoría de repulsión de pares
electrónicos de la capa de valencia en 1958 y distintas teorías de la física
cuántica.
Tipos de valencia
Existen dos tipos distintos de valencia, que son:
- Valencia positiva máxima. Refleja la máxima
capacidad combinatoria de un átomo, es decir, la mayor cantidad de
electrones que puede ceder. Los electrones tienen carga negativa, así que
un átomo que los cede obtiene una valencia positiva (+).
- Valencia negativa. Representa la
capacidad de un átomo de combinarse con otro que presente valencia
positiva. Los átomos que reciben electrones presentan una valencia
negativa (-).
Valencia de algunos
elementos:
Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla
periódica son los siguientes:
- Hidrógeno (H): 1
- Carbono (C): 2, 4
- Sodio (Na): 1
- Potasio (K): 1
- Aluminio (Al): 3
- Mercurio (Hg): 1, 2
- Calcio (Ca): 2
- Hierro (Fe): 2, 3
- Plomo (Pb): 2, 4
NUMEROS DE OXIDACION
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos
Reglas para asignación números de oxidación
·
Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número
de oxidación igual a cero.
·
El número de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es
igual a la carga de ese ion.
·
El número de oxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos.
·
Los números de oxidación de los metales alcalinos (grupo 1) es +1.
·
Los números de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo 2)
es
·
El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos
es -2, exceptuando cuando forma peróxidos (H2O2) que es
-1 y cuando reacciona con el flúor (OF2), donde el número de
oxidación es +2.
·
El hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación +1
excepto los hidruros metálicos cuyo número de oxidación es -1.
·
La suma algebraica de todos los números de oxidación de los
elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
·
En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de
oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.
Afianza lo visto con los siguientes videos:
Diferencia entre la valencia y el
numero de oxidacion
La diferencia clave entre la valencia
y el número de oxidación es que la valencia es
el número máximo de electrones que un átomo puede perder,
ganar o compartir para estabilizarse, mientras que el número de
oxidación es el número de electrones que un átomo
puede perder o ganar para formar un enlace con otro átomo.
Actividad
No 3
El desarrollo de esta
actividad debes realizarla en el cuaderno de química:
1. Con ayuda de la tabla
periódica determina el símbolo del elemento y la valencia de los siguientes elementos:
-Fosforo -Argón -Bismuto -Flúor -Zinc -Mercurio -Plata -Níquel -Plomo -Vanadio -Litio -Niobio -Indio -Azufre - Nitrógeno
2. Escribe el
símbolo y el número de oxidación de los
siguientes elementos
- Calcio
- Oxigeno
- Hierro
- Sodio
- Hidrogeno
- Aluminio
3. Determina el número de oxidación de los siguientes
compuestos:
4. Consulta sobre las siguientes teorías:
- La teoría del enlace de Valencía
- La teoría de los orbitales moleculares de 1928
- La teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia
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