Guía #4 - Ciclo 3

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA BARTOLOMÉ LOBOGUERRERO

JORNADA NOCTURNA

CICLO TRES

Propósitos:

-Reconocer la importancia del átomo y sus partes.

-Conocer los diferentes modelos atómicos.

EL ÁTOMO

Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.

El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. 

Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.

Neutrón, partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.

Electrón, partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, es decir, negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.

MODELOS ATOMICOS

John Dalton

Nació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria), Fue hijo de un tejedor. Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna.

Teoría atómica de John Dalton

Esta fue la primera teoría atómica. Los postulados fueron:

-Toda la materia está formada por átomos

-Los átomos son partículas diminutas e indivisibles

-Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa

-Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y

sencillos, formando los compuestos

-En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos

-En una reacción química los átomos no se crean no se destruyen

Joseph John Thomson

Estudió en la Universidad de Manchester y en la de Cambridge. Fue graduado en 1880 en matemáticas. En esta institución enseñó matemáticas y física (1918-1940). Fue el padre de George Paget Thomson, Premio Nobel de Física en 1937.Joseph John Thomson falleció en la ciudad de Cambridge, siendo enterrado en la Abadía de Westminster de Londres, muy cercano a la tumba de Isaac Newton.

Modelo atómico de Thomson

Joseph, John Thomson descubrió en 1897, la existencia del electrón. Se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y otra positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).

Ernest Rutherford

Nació el 30 de agosto de 1871, en Nelson. Recibió el Premio Nobel de Química de 1908 en reconocimiento a sus investigaciones sobre la desintegración de los elementos. Fue elegido miembro y presidente de la Royal Society de Londres. Estudió las emisiones radioactivas e identificó sus tres componentes principales a los que denominó rayos alfa, beta y gamma. Su contribución más importante fueron sus estudios de la dispersión de los rayos alfa. Esta investigación le condujo, en 1911, a un nuevo modelo atómico.

Modelo atómico de Rutherford

En 1911, Ernest Rutherford introdujo un nuevo modelo de átomo. Rutherford consideró que el átomo se dividía en:

Un núcleo central, contiene protones y neutrones y, por tanto, se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa.

Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, por lo que también es llamado modelo atómico planetario.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparándolo con el tamaño de todo el átomo, por lo que podemos decir que el átomo está prácticamente hueco.

Niels Borh

Niels Bohr nació en Copenhague. Estudió en universidad de su ciudad natal. En 1913 fue publicado el &quot, modelo atómico de Bohr“. Este modelo atómico le valió el Premio Nobel de Física en 1922. Más tarde se trasladó a Estados Unidos, colaborando en el proceso de creación de la primera bomba atómica. En 1945, regresa a la Universidad de Copenhague, preocupándose por el control de la energía nuclear y por el desarrollo de sus aplicaciones pacíficas.

Modelo atómico de Borh

Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa producen fotones de luz. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada.

Actividad

En el cuaderno de química resuelve:

1. Define el átomo y su importancia

2. Explica las partes del átomo

3. Explica cada uno de los modelos atómicos

4. Realiza un paralelo entre los diferentes modelos atómicos

5. Cuáles fueron las contribuciones dadas por los creadores de los diferentes modelos atómicos.

Guia # 3 - Ciclo 3. Química

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JORNADA NOCTURNA

CICLO TRES

Propósitos:

- Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia.

- Identificar los diferentes métodos de separación de mezclas

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las propiedades de la materia son útiles a la hora de distinguir entre las diferentes sustancias. Estas propiedades se clasifican tanto en físicas como en químicas.

Las propiedades físicas, son aquellas que pueden observarse o medirse sin variar la composición ni la estructura de cierta sustancia; como por ejemplo el color, el olor y la densidad.

• Textura: Propiedad que tienen las partes externas de los objetos como así mismo las sensaciones que estos han de causar.

• Color, olor y sabor: Son características que hacen que las sustancias sean fáciles de distinguir.

• Dureza: Propiedad de los materiales a la penetración, absorción, rayado, etc. O es la cantidad de energía que ha de absorberse un material ante un esfuerzo, esto antes de romperse.

• Viscosidad: Opción de un fluido a las deformaciones tangenciales.

• Ductilidad: Capacidad de un material a resistir a una deformación sin sufrir rotura.

• Tenacidad: Capacidad que ha de tener un material para almacenar energía, en forma de deformación plástica.

• Densidad: magnitud escalar, la cual hace referencia a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.

Combustión

Las propiedades químicas involucran cambios en la composición y en la estructura, que

ocurren cuando la sustancia se somete a diferentes condiciones.

• Inflamabilidad: Propiedad química, para determinar es necesario someter a una sustancia a la combustión; al hacerlo, cambia la composición y se transforma en nuevas sustancias.

• Combustión: Reacción de oxidación, en la cual se desprende una cantidad de calor y luz (fuego).

• Fotosíntesis: Conversión de la materia inorgánica a materia orgánica gracias a la energía que ha de aportar la luz.

• Respiración: Es la entrada de oxígeno al cuerpo de un ser vivo y la salida de óxido de carbono.

• Reactividad: Es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos una sustancia (termodinámica y cinética).

• Acidez: la acidez de una sustancia es el grado en el cual es ácida.

• Poder calorífico: Es la cantidad de energía que la unidad de masa puede llegar a desprender; siempre y cuando se haya producido una oxidación.

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

• Decantación:

Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Por este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.

• Filtración:

Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa, usado en los hogares para purificar el agua. Los medios más porosos más usados son: el papel filtro, la fibra de vidrio o asbesto, telas etc.

En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en forma de cono en un embudo de vidrio, a través del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro la parte sólida y dejando pasar el líquido.

• Evaporación:

Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.

• Destilación:

Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea para purificar un líquido eliminando sus impurezas.

En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan de caldera o retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector; mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada para las planchas de vapor; también de esta manera se obtiene la purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.

• Centrifugación:

Proceso mecánico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotación, provocar la sedimentación de los componentes de una mezcla con diferente densidad. Para ello se usa una máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas mezcladas en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la sangre, separándolos del suero sanguíneo.

• Cristalización:

Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:

- Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el interior del crisol.

- Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales. También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes.

- Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.

• Cromatografía: 

Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.

Actividad

En el cuaderno de química vas resolver:

1. Marque con una X la respuesta correcta:

a) ¿Que método de separación de mezclas utilizaría para separar un litro de agua

y medio litro de gasolina y 20 2sf3ras de vidrio de 2milimetros de diámetro:

A) Evaporación

B) Filtración

C) Decantación

D) Destilación

2. Dada la siguiente lista de propiedades de la materia coloque al frente si es

propiedad química, física o tiene de ambas:

A) Conductividad eléctrica, calor

B) Divisibilidad, Dureza

C) Fragilidad, maleabilidad

D) Densidad, Volumen

3. ¿Qué es la materia?

A) Lo que ocupa un espacio, aunque no pese

B)Lo que pese, aunque no ocupe un espacio

C)Lo que ocupa un espacio y pesa

D)Todo, menos los seres vivos

2. Completa:

3. Explica cuatro métodos de separación de mezclas

4. ¿Qué diferencias hay entre una propiedad física y una propiedad química?

5. Realiza un mapa conceptual de los métodos de separación de mezclas

6. Encontrar las palabras en la sopa de letra:

Guía #3 - Ciclo 5

 

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CICLO CINCO

JORNADA NOCTURNA

FISICA

Propósitos:

 Desarrollar la comprensión de las leyes de la naturaleza, el comportamiento físico de la misma y sus interacciones.

 Adquirir una idea de cómo funciona el universo.

Introducción

Antes de abordar el estudio de las magnitudes fundamentales de la física, trata de responder los siguientes interrogantes en el cuaderno de física:

1. ¿Qué es ciencias?

2. ¿Qué es materia?

3. ¿Qué es cuerpo?

4. ¿Recuerda usted que es medir?

5. ¿Qué nombre reciben los fenómenos que se pueden medir?

6. ¿Para usted el tiempo es una magnitud?

7. ¿Se puede medir?

8. ¿Qué instrumento utilizaría para medirlo?

9. ¿El amor y la amistad se podrán medir?

10. ¿Qué tipo de medidas ha realizado usted en su casa?

CONCEPTOS DE FISICA

Es una ciencia fundamental relacionada en la comprensión de los fenómenos naturales que ocurran en el universo. Como todas las ciencias la física parte de las observaciones experimentales y mediciones cuánticas. El principal objetivo de la física es utilizar el limitado número de leyes que gobiernan los fenómenos naturales para desarrollar teorías que puedan predecir los resultados de futuros experimentos. Las leyes fundamentales empleadas en el desarrollo de teorías se expresan en el lenguaje de las matemáticas. La física se divide en física clásica y física moderna.

LA FÍSICA CLÁSICA

Equivale a toda la física desarrollada antes de 1990, esta incluye las teorías, conceptos, leyes y experimentos de la mecánica clásica, la termodinámica y el electromagnetismo es desarrollado hasta finales del siglo XIX. Los principales contribuyentes de esta física clásica son: Galileo Galilei, Johannes Kepler e Isaac Newton entre otros.

LA FÍSICA MODERNA

Se inició a finales de XIX, se desarrolló gracias a que muchos fenómenos físicos no podían ser explicados por la física clásica. Los desarrollos más importantes de esta era son la teoría de la relatividad (Albert Einstein) y la mecánica cuántica.

La física es el estudio de las interacciones de la materia con materia o con la energía.

Para su estudio la física se dividido en:

MECÁNICA CLÁSICA: las interacciones que conducen a un cambio de movimiento.

TERMODINÁMICA: las interacciones en el interior de la materia.

ACÚSTICA: las interacciones entre partículas en movimiento periódico.

ÓPTICA: las interacciones de la luz con la materia.

ELECTRICIDAD: las interacciones debidas a las cargas eléctricas.

FÍSICA ATÓMICA: las interacciones en el interior del átomo.

FÍSICA NUCLEAR: las interacciones en el interior del núcleo del átomo.

LA MEDIDA EN FÍSICA

Desde las primeras civilizaciones se tiene conocimiento de la utilización de unidades de medición. Para poder intercambiar y comerciar, se tenía la tierra, la cantidad de artículos recolectados y aún el peso de las presas de casería. Todo parece indicar que las primeras magnitudes empleadas fueron: la longitud y la masa. Para la longitud se estableció como unidad de comparación el tamaño de los dedos y la longitud del pie entre otros; para la masa, se compararon las cantidades mediante piedras, granos etc. Este tipo de medición era cómoda porque cada persona, llevaba consigo su propio patrón de medida. Sin embargo, tenía el inconveniente que las medidas variaban de un individuo a otro. Al intercambiar productos se presentó el problema de la diferencia de los patrones anatómicos de cada etnia, surgiendo de esta manera la necesidad de unificar las unidades de medida. En el mundo occidental el primer patrón de medida de la longitud lo estableció Enrique I de Inglaterra, quien llamó yarda a la distancia entre su nariz y el dedo pulgar. Sin embargo, la verdadera revolución en la metrología se dio en el siglo XVII cuando se crea en Francia la toesa que consistía en una barra de hierro con una longitud de aproximadamente dos metros. Posteriormente, con la revolución francesa se crea el sistema métrico decimal, lo cual permitió unificar las diferentes unidades.

EL PROCESO DE MEDICIÓN 

Medir significa comparar la unidad patrón de medida con la magnitud o fenómeno o motivo de estudio. Así por ejemplo. Decimos que la longitud de B es tres veces la longitud de A.

CLASES DE MEDIDAS

Cuando se desea medir un objeto o magnitud determinada se realizar de dos maneras diferentes: Comparando la unidad patrón con el objeto o magnitud que se desea medir mediante un proceso visual. En este caso se dice que se está realizando una medida en forma DIRECTA. Por ejemplo: cuando se desea saber cuáles son las dimensiones de la cancha de fútbol, basta con establecer cuantas veces está contenida la unidad patrón (metro) en dicha longitud. Otra forma de medir es obteniendo por medio del empleo de fórmulas matemáticas para realizar los cálculos que nos permitan llegar al conocimiento. Decimos que estamos realizando una medida en forma INDIRECTA. Así, cuando se desea saber el área del tablero del salón de clase, medimos el largo y el ancho; empleamos la fórmula del área de un rectángulo Área = Base x Altura

MAGNITUDES

Se considera como una magnitud, todo aquello que es susceptible de medida, es decir una

magnitud es todo aquello que se puede medir, así por ejemplo: son magnitudes la longitud, la

masa, el volumen, la densidad, la velocidad, la fuerza y el tiempo entre otras. No se consideran magnitudes: la risa, el sueño, el amor, la amistad, la solidaridad.

MAGNITUDES BASICAS DE LA FISICA

La Física requiere herramientas e instrumentos de toda clase. Como sucede con casi todas las actividades de los seres humanos, el instrumento del físico es su mente. Las matemáticas que pueden ser consideradas como un lenguaje internacional especial de relación y cantidad,

supremamente claro y flexible, son también una herramienta importantísima del físico, así como sus ojos, oídos y manos. El físico considera todos como sus instrumentos básicos para obtener información directa de los hechos físicos del mundo que él trata de entender y controlar. Comencemos por los cimientos de ese gran edificio en constricción que es la física y que son las tres magnitudes fundamentales de la mecánica: La longitud, la masa y el tiempo.

LA LONGITUD.

Desde tiempos remotos, el hombre se ha visto obligado a medir longitudes y distancias. En

principio utilizó los instrumentos de medida más sencillos que disponía por naturaleza como

palmos, pies y pulgadas. Después se impusieron distintas unidades de definición arbitraria,

relacionadas con la magnitud de los cuerpos que era necesario medir. Pero cuando la ciencia y la técnica se fueron desarrollando, resulto indispensable el establecimiento de una unidad PATRÓN.

En Francia adoptaron el sistema métrico decimal poco después de la revolución. La idea era

determinar una unidad básica de longitud que sirviera de prototipo para unificar las medidas en todo el mundo. Se definió como unidad patrón el METRO.

DEFINICIONES DE METRO:

- Se definió inicialmente como la diez millonésima parte del cuadrante un meridiano terrestre,

distancia que podía ser calculada con cierto grado de exactitud.

- El metro internacional se definió después como la distancia existente entre dos líneas marcadas

en una barra de platino iridiado, a la temperatura de fusión del hielo.

- La conferencia de 1960 redefinió el metro como 1.650.763,73 longitudes de onda de la luz

anaranjada-rojiza emitida por el isótopo criptón 86.

El Sistema Métrico Decimal   incluye al metro y a sus múltiplos y submúltiplos (que son medidas mayores y menores que el metro), ya que a veces necesitamos medir distancias largas como una carretera, y otras ocasiones distancias cortas como una aguja.

En la siguiente imagen puedes apreciar los múltiplos y submúltiplos del metro, sus nombres y

abreviaturas; y su posición y valor con relación al metro:

En ocasiones el hectómetro se abrevia como Hm y el decámetro como Dm

Como puedes observar, cada unidad de longitud es 10 veces mayor (la de la izquierda) que la inmediata inferior (la de la derecha).

Los submúltiplos del metro se utilizan para medir objetos más pequeños que el metro. Son los siguientes:

-El decímetro (dm): Se obtiene al dividir el metro en diez partes iguales. 1 metro es igual a 10 decímetros

-El centímetro (cm): Se obtiene al dividir el decímetro en diez partes iguales. 1 metro es igual a 100 centímetros

-El milímetro (mm): Se obtiene al dividir el centímetro en diez partes iguales. 1 metro es igual a 1000 milímetros

Los múltiplos del metro se utilizan para medir objetos más grandes que el metro. Son los

siguientes:

-El decámetro (dam): Se obtiene al unir diez metros.

ACTIVIDAD No 3

De acuerdo a la guía realiza en el cuaderno de Física las siguientes preguntas:

1. Define la física y su importancia

2. Realice un cuadro comparativo entre la física moderna y la física clásica.

3. Enumere y explique cuatro divisiones de la física.

4. ¿Qué diferencias hay entre las medidas directas y medidas indirectas?

5. Defina la magnitud y de tres ejemplos.

6. ¿Porque la longitud es considerada una magnitud básica?

7. De por los menos dos definiciones del metro.

8. ¿Qué importancia tiene el sistema métrico decimal?

9. Explica los múltiplos y submúltiplos del metro.

Guía #2 - Ciclo 5

 

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JORNADA NOCTURNA

CICLO CINCO

Propósito: La asignatura pretende proporcionar al estudiante los fundamentos teóricos de la Mecánica de Fluidos; es decir, los principios y las leyes que rigen el comportamiento de los fluidos, cuyo conocimiento es indispensable para abordar las situaciones que en este aspecto se presenten en la vida cotidiana.

CLASIFICACION DE LOS FLUIDOS

Los fluidos pueden ser de tres tipos:

Fluidos newtonianos

Son aquellos que se someten a las leyes de la mecánica simple, tal y como las estableció

en sus estudios Isaac Newton. Son, si se quiere, los fluidos sencillos y ordinarios, como el

agua y la sangre.

Superfluidos

También llamados “fluidos perfectos”, se caracterizan por carecer totalmente de

viscosidad, es decir, de fluir ante la menor fuerza aplicada sin ofrecer resistencia, o sea, sin

fricción. Este tipo de fluidos son de origen sintético por ejemplo el gel.

Fluidos no newtonianos

Es un tipo intermedio entre fluido y sólido, dependiendo de sus condiciones

de temperatura y tensión cortante. Así, no tendrá una viscosidad única, sino que

dependerá de las fuerzas que impacten sobre él: si se lo somete a una fuerza repentina,

reaccionará como un sólido, ofreciendo resistencia; mientras que si se lo deja en reposo

fluirá como un líquido más o menos denso por ejemplo la fécula de maíz y el agua.

LEYES DE LOS FLUIDOS

1. El principio de Pascal o ley de Pascal

Es una ley enunciada por el físico y matemático francés Blas Pascal (1623-1662) que se resume en la frase: «el incremento de presión aplicado a una superficie de un fluido incompresible, contenido en un recipiente indeformable, se transmite con el mismo valor a cada una de las partes del mismo».

El principio de Pascal puede comprobarse utilizando una esfera hueca, perforada en diferentes lugares y provista de un émbolo. Al llenar la esfera con agua y ejercer presión sobre ella mediante el embolo, se observa que el agua sale por todos los agujeros con la misma presión.

2. La Ley de Poiseuille

Se aplica sólo al flujo laminar (no turbulento) de un fluido de viscosidad constante que es

independiente de la velocidad del fluido. La sangre es un fluido complejo formado por

partículas sólidas de diferentes formas suspendidas en un líquido.

Actividad No 2

En el cuaderno con ayuda de la guía vas contestar las siguientes preguntas:

1. Explica los tipos de fluidos que hay y da tres ejemplos de cada uno

2. ¿Qué diferencias hay entre un fluido no newtonianos y un fluido newtonianos?

3. Con un ejemplo explique la ley de Pascal

4. ¿Porque es importante la ley de Poiseuille para el ser vivo?

5. Consulta sobre la hidrostática y la termodinámica y la relación que tiene con los fluidos

6. Consulta la biografía de Isaac Newton, Poiseuille y Pascal

7. Investiga y grafica el principio de Arquímedes

Guia #1 - Ciclo 5

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                                                                     CICLO CINCO
                                                             JORNADA NOCTURNA

Propósito: Adquirir conocimientos básicos sobre los principios que rigen el comportamiento de los
fluidos reales y aplicación de los mismos a casos prácticos.

En relación a los últimos acontecimientos del C0VID 19  las recomendaciones del gobierno
nacional y con el fin de mantener condiciones más saludables y seguras para nuestros estudiantes
y las familias, el MEN ha determinado implementar una modalidad virtual y así dar continuidad a
los procesos de los estudiantes para el año escolar actual.
El trabajo académico que los estudiantes van a llevar a cabo hace parte del programa de básica
secundaria  y responde a las orientaciones pedagógicas del MEN.
Recuerda que es importante aprovechar este valioso tiempo en familia para fortalecer los lazos, por
ejemplo: preparar el desayuno juntos, sentarse a la mesa para agradecer los alimentos, practicar
hábitos de salud e higiene personal, regar las plantas, ordenar la ropa, ayudar a tener limpio el
espacio donde viven, tender la cama etc. Hay muchas ideas para poner en práctica y ahora
tenemos algo que no se puede comprar con dinero: ¡TIEMPO!

                                                                        LOS FLUIDOS


Se le denomina fluido a un tipo de medio continuo formado por alguna sustancia entre cuyas
partículas solo hay una fuerza de atracción débil. La propiedad definitoria es que los fluidos pueden
cambiar de forma sin que aparezcan en su seno fuerzas restitutivas tendentes a recuperar la
forma”.

ESTADOS DE LA MATERIA

                           

Características de los Fluidos
- Se necesita un envase para contenerlos.
- Al ponerlo en el envase el fluido se acomoda para tomar la forma del envase.
- Llega a un estado de equilibrio donde ya no hay más movimiento.
- El fluido se mueve fácilmente bajo la influencia de fuerzas tangenciales a su superficie pero
puede soportar fuerzas perpendiculares a su superficie.
- En equilibrio el fluido que está en contacto con el envase siente una fuerza normal (perpendicular)
a la superficie del envase y el fluido hace una fuerza (reacción) sobre el envase.
- Las diferentes partes del fluido hacen fuerzas sobre las partes adyacentes. La densidad del fluido
puede cambiar fácilmente (gas) o puede que no cambie (líquido incompresible).
La mayoría de los líquidos son casi incompresibles.
 Propiedades de los fluidos
Son aquellas magnitudes físicas cuyos valores definen el estado en que se encuentra. Tienen
distinto valor para fluidos diferentes Pueden variar para un fluido determinado cuando varía el valor
de alguna otra propiedad.

En el siguiente cuadro se enumeran las propiedades de los fluidos:

Actividad No 1

De acuerdo a la información de la guía responda las siguientes preguntas en el cuaderno de física:

1. Defina los fluidos y de 10 ejemplos.

2. De acuerdo al cuadro de la guía nombre las diferencias de los estados sólido, líquido y gaseoso.

3. Investigue y de ejemplo de cada una de las propiedades de los fluidos.

4. Busca el significado de las palabras subrayadas en la guía.

Guía #2 - ciclo 4

 

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JORNADA NOCTURNA

CICLO CUATRO

QUIMICA

CONFIGURACION ELECTRONICA

Objetivos:

- Aprender a representar la estructura atómica de los átomos.

- Ser capaces de identificar los diferentes niveles y sub niveles de energía y la capacidad de electrones que tiene cada uno de ellos.

Número Atómico o Z:

En física y química, el número atómico​ de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente en la Tabla periódica.

Por ejemplo, todos los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de Sodio tienen 11 protones y Z =11, los del Hierro tienen 26 protones y Z = 26.Recuerda que el elemento tiene la misma cantidad de los protones y los electrones pero se diferencian por la carga eléctrica (protón (+) y el electrón (-)).

Niveles de Energía:

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

A partir del número atómico del elemento se realiza la configuración electrónica.

Configuración electrónica

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno.

Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7). 

La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos como lo muestra la siguiente tabla:

En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.

Distribución Electrónica:

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller: Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:

En el siguiente ejemplo podemos ver la distribución electrónica del Sodio (Na) siguiendo el diagrama de Moller. El número del sodio es 11:

Para reforzar lo aprendido en la guía observa y escucha con atención los siguientes videos:

https://youtu.be/dg7GrLXAiSY

https://youtu.be/4MMvumKmqs4

Actividad No 2

1. Marca con una X la respuesta correcta:

1. Una posible distribución electrónica para un elemento X, que pertenece a la misma familia que el elemento de bromo, cuyo número atómico es 35, es:

a) 1s 2 2s 2 2p 5to

b) 1s 2 2s 2 2p 6to 3s 2 3p 1

c) 1s 2 2s 2 2p 2

d) 1s 2 2s 2 2p 6to 3s 1

e) 1s 2 2s 2 2p 6to 3s 2 3p 6to 4s 2 3d 5to

2. El número de electrones en la capa de valencia del átomo de calcio (Z = 20) en el estado fundamental es:

a) 1

b) 2

c) 6

d) 8

e) 10

3. (UFSC) – El número de electrones en cada subnivel del átomo de estroncio ( 38 Sr) en orden ascendente de energía es:

a) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  4s 2  3d 10 4p 6to  5s 2

b) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  4s 2  4p 6to  3d 10  5s 2

c) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  3d 10  4s 2  4p 6to  5s 2

d) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  4p 6to  4s 2  3d 10  5s 2

e) 1s 2  2s 2  2p 6to  3p 6to  3s 2  4s 2  4p 6to  3d 10  5s 2

4. Suponiendo que el número atómico de titanio es 22, su configuración electrónica será:

a) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 3

b) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 5to

c) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  4s 2

d) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  4s 2  3d 2

e) 1s 2  2s 2  2p 6to  3s 2  3p 6to  4s 2  3d 10  4p 6to

5. Distribuya electrónicamente los siguientes elementos:

a)  12 Mg

b)  35 Br  

c)  20 Ca

d)  56 Ba

2. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a) N

b) P

c) Ar

d) Ti

e) V

f) Ge

g) Br

h) Sr

i) Au

j) Be

k)Xe

l) K

m) S

n) Sb

Guia #1 - Ciclo 4

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA BARTOLOMÉ LOBOGUERRERO

JORNADA NOCTURNA

QUIMICA

CICLO CUATRO

Propósitos:

- Identificar la tabla periódica como una herramienta fundamental para la química.

- Conocer toda la información que brinda la tabla periódica.

Introducción

El taller está relacionado con el área de Ciencias Naturales (química), cuyo tema es la tabla

periódica de los elementos químicos, es así como se explica sus propiedades, importancia y uso.

La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias

naturales, que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos más sobre los patrones

de la materia y las relaciones entre los elementos

LA TABLA PERIODICA

La Tabla Periódica de los Elementos Químicos es un registro en el que los elementos químicos

aparecen ordenados según su número atómico (número de protones). Se trata de una

disposición que muestra tendencias periódicas y reúne por columnas a aquellos con un

comportamiento similar (grupos y periodos). Además de las representaciones y descripciones

sistemáticas basadas en características atómicas, en la tabla periódica se pueden establecer

categorías o tipos atendiendo a propiedades físicas y químicas generales compartidas por un

grupo de elementos. Una de las clasificaciones más extendidas tiene tres grandes categorías:

metales, metaloides y no metales:

Propiedades Químicas y Físicas de los elementos que conforman la tabla periódica:

Propiedades Químicas:

Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y

períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización,

electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter

metálico, número atómico, masa atómica, etc.

Propiedades físicas:

Son el color, olor, textura y densidad relativa. Las propiedades físicas de los

elementos permiten que se puedan clasificar en dos grandes grupos: metales y no metales.

Todos los elementos clasificados como metales tienen propiedades que le son comunes, así

mismo los no metales. La tabla periódica nos brinda información de las propiedades físicas y

químicas. Vamos a ver las propiedades químicas como:

Numero atómico: se representa con la letra Z y representa la cantidad de protones que tiene

un elemento por ejemplo: Oxigeno que se representa con el símbolo O tiene un Z=8

Protones: es la carga positiva del elemento, se representa con la letra p y equivale a la misma

cantidad de Z pero con carga por ejemplo: el oxígeno tiene un Z=8 y sus protones son 8+

La fórmula para averiguar los neutrones es: N= A-Z

Electrones: es la carga negativa del elemento y se representa con la letra e y tiene el mismo

valor de los protones con carga negativa por ejemplo el oxígeno p=8+ i su número de

electrones es 8-

Masa Atómica: Se representa con la letra A y es la suma de protones más neutrones, pero los

protones son iguales al número atómico: N+P= A

N= neutrones

P= protones= Z= número atómico

ACTIVIDAD

La actividad debes realizarla en hojas de block

1. Investiga y has un resumen de la historia de la tabla periódica

2. A que hombres se les atribuye la tabla periódica

3. Define los elementos representativos y de transición da 10 ejemplos de cada uno.

4. Explique los grupos y los periodos de la tabla periódica y da 3 ejemplos de cada uno

5. Explica cómo ha sido el proceso de designación de los grupos y periodos.

6. Da diez ejemplos de elementos actínidos y lantánidos

7. Porque se le les llama a algunos elementos químicos Metaloides da 5 ejemplos

8. ¿Qué elementos conforman los gases nobles?

9. Busca el significado de las siguientes palabras: átomo, electrón, neutrón, elemento, nivel de

energía, protón, número atómico, masa atómica

10. Con ayuda de la tabla periódica determina el símbolo de los siguientes elementos químicos:

Argón, potasio, calcio, azufre, boro, plata, cadmio, vanadio, hierro, osmio, bismuto, carbono,

Kriptón, galio, arsénico, talio, francio, nitrógeno, germano, americio, polonio, Plutón.

11. Determina el número atómico y la masa atómica de los siguientes elementos químicos:

Níquel, indio, radio, zirconio, zinc, cesio, iridio, molibdeno, oro, cobre, lantano, bromo, selenio,

aluminio, rubidio.